【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-

【答案】D

【解析】A、因HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、因Fe2+、H+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因Fe3+、SCN-能夠結(jié)合生成絡(luò)合物，則該組離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是 ；

（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是 ；

A．該反應(yīng)已停止 B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　)。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問(wèn)題

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O�，F(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖：

（1）寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表格中。

a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染壞境。

優(yōu) 點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝罝

________

________

乙裝罝

________

________

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請(qǐng)從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動(dòng)的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿(mǎn)足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車(chē)尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車(chē)尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車(chē)尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書(shū)寫(xiě)在消除汽車(chē)尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

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