在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是(　　)

①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

A．①③　　 B．②④　　

C．①④　　 D．②③


解析  濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋。

答案  A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)。

       A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

       B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

       D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化數(shù)值 /kJ

SO2

O2

SO3

甲

2

1

0

Q1

乙

1.8

0.9

0.2

Q2

丙

0

0

2

Q3

下列判斷中正確的是(　　)

A．197＞Q2＞Q1

B．若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

C．Q3＝197

D．生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是                       (　　)。

       A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

       B．CuH可作氧化劑、還原劑

       C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃燒)

       D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常溫)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

 


試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_____________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

________________________________________________________________________。

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2。通入O2的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(1)檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3＋應(yīng)選用的試劑是____________。

(2)采用下列實(shí)驗(yàn)步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)姆肿邮交蚧瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的。

(3)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在常壓和500 ℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　)

A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)了鈉與氯氣反應(yīng)的裝置，如下圖所示。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，直到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉燃燒起來，產(chǎn)生大量白煙。下面的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以避免污染空氣

C．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉晶體

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可以判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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