Question

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t₁、t₂、t₃、t₄時刻測得各物質的濃度如下：

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/mol•L-1	6	3	2	2
c（B）/mol•L-1	5	3.5	3	3
c（C）/mol•L-1	1	2.5	3	3

據(jù)此判斷下列結論中正確的是（　�。�

• A． 在容器中發(fā)生的反應為2A+B?2C
• B． 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為0.25
• C． A的平衡轉化率比B的平衡轉化率低
• D． 起始加入的A、B物質的量相等

Answer 1

分析 A．t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，根據(jù)濃度變化與化學計量數(shù)成正比可得出反應方程式；
B．t₃達到平衡狀態(tài)，結合平衡濃度計算平衡常數(shù)；
C．t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B?C，極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；
D．根據(jù)選項C可知起始加入A、B的物質的量．

解答 解：A．t₁到t₂時間段A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，則該反應方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），故A錯誤；
B．反應方程式為2A（g）+B（g）?C（g），則該反應的平衡常數(shù)為：$\frac{3}{3×{2}^{2}}$=0.25，故B正確；
C．t₁到t₂，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）?C（g），極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉化率為$\frac{3}{8}$×100%=37.5%，B的轉化率為：$\frac{1.5}{6}$×100%=25%，A的轉化率大于B的轉化率，故C錯誤；
D．根據(jù)C可知，反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A、B的濃度不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確書寫反應方程式為解答關鍵，注意掌握化學反應速率、轉化率、化學平衡常數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．