1．已知0.25molX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

分析 X 氣體的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來計算．

解答 解：X 氣體的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.25mol，而摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，故選D．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的求算，難度不大，掌握公式的運用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，請你分析下列四個選項中化學(xué)學(xué)科不涉及的研究領(lǐng)域是（　�。�
A．開發(fā)新的能源B．合成新的物質(zhì)
C．研究物體運動規(guī)律D．防治環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實驗室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對SO2進行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．④表示的是陽離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．一定量的Mg和A1分別與足量的鹽酸反應(yīng)，兩者生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，則加入的Mg和A1的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法中正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大
B．25℃時，Mg（OH）2固體在同體積、同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者較小
C．25℃時NH4Cl溶液中的Kw大于100℃時NaCl溶液中的Kw
D．2S℃時，H2SO3溶液的一級電離常數(shù)為Ka，則NaHSO3溶液的水解常數(shù)Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種類似酒精的液體，將成為未來重要的清潔能源．在500℃下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣，在Cu2O和ZnO的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：
CO+2H2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．反應(yīng)10min后達平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，則：
（1）10min內(nèi)用氫氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）是多少．
（2）求CO的轉(zhuǎn)化率．

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