13．一定量的Mg和A1分別與足量的鹽酸反應(yīng)，兩者生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，則加入的Mg和A1的物質(zhì)的量之比為多少？

分析 發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，根據(jù)方程式計算各金屬的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：設(shè)鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)都生成3mol的H2，則
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
3                          3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2                            3           1
所以參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=3：2，
答：加入的Mg和A1的物質(zhì)的量之比為3：2．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，為高頻考點，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，也可以用利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．KAl（SO4）2•12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示．回答下列問題：
易拉罐$→_{微熱、過濾}^{試劑①}$濾液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$產(chǎn)物
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用d（填標(biāo)號）．
A．HCl溶液    B．H2SO4溶液  C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3+水解，使溶液中H+濃度增大．
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑，一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應(yīng)消耗O2的體積是0.336L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），質(zhì)量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質(zhì)量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應(yīng)的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是碳和硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知0.25molX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價鍵B．分子大小
C．分子間的作用力D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．等質(zhì)量的O2與O3所含原子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．
加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔
寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式②CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，③．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)是甲苯（填名稱），該物質(zhì)與硝酸制取一種淡黃色晶體、烈性炸藥的化學(xué)方程式為；該物質(zhì)的一氯代物有4種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是棕黃色溶液變無色或褪色．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為4.8．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途合成氨原料、作燃料或有機化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量27．通過計算確定：
（1）一個晶胞中Al原子的數(shù)目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．

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