【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl
實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有 (填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)設(shè)計實驗方案:用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1鹽酸、酚酞試液): 。
實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如右圖所示)
(4)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號)。A.CO (NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液原因是: (用化學(xué)方程式表示)。
實驗三:測定餾分中肼含量。
(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O)
①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為 。
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)B、D(2)Cl2+ 2OH-= ClO-+ Cl-+ H2O(3)取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用 0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4) B N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl(5)酸式 溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%
【解析】
試題(3) 取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用 0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次,加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣,干擾實驗結(jié)果的測定。(4) B.NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解,所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5) ①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕,故用酸式滴定管;②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W(N2H4·H2O)=((1.8×10-3×50)/5)×100%=9%。
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.5 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:B<A<C
D. D點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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【題目】(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及____________(填序號)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化。
(2)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10,水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO2→+
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH- CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
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【題目】為了緩解溫室效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2獲得H2
i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=-76.0kJ/mol
ⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=__________。
(2)在反應(yīng)i中,每放出38.0kJ熱量,有______gFeO被氧化。
方案II:利用CO2制備CH4
300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
(3) ①從反應(yīng)開始到恰好達到平衡時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
②300℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度_______(填字母)。
A.等于0.8mol/L B.等于1.6mol/L
C.0.8 mol/L <c(CH4)<1.6 mol/L D.大于1.6 mol/L
(4)300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g),則v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)已知:200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=61.8L2·mol-2。則△H4___0(填“>”“<”或“=”)。
方案Ⅲ:用堿溶液吸收CO2
利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),得到吸收液。
(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為____________。將該吸收液蒸干,灼燒至恒重,所得固體的成分是_______(填化學(xué)式)。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則:
(1)若完全反應(yīng)生成2mol可______填“吸收”或“放出”熱量______kJ。
(2)如果將和混合,使其充分反應(yīng),放出的熱最總小于上述數(shù)值,其原因是______。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成,則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。
(4)在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時內(nèi)內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是______用編號填寫。
A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)
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【題目】為確定有機物A的結(jié)構(gòu),某研究團隊對有機物A進行了多項實驗,得實驗結(jié)果如下:
①有機物A經(jīng)李比希法分析知:含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧;
②質(zhì)譜法分析A得知其相對分子質(zhì)量為108;
③經(jīng)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基;
④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1;
⑤A為無色晶體,常溫下微溶于水;能與燒堿反應(yīng),且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。
求:(1)該有機物的分子式為________________。
(2)確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式:___________________,寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(3)含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A),請寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式:______________________。
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