【題目】已知NH4NO3的分解產(chǎn)物與溫度有關(guān):
NH4NO3NH3↑+HNO3↑①
NH4NO3N2O↑+2H2O↑②
2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③
4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④
下列說法錯(cuò)誤的是
A.四個(gè)反應(yīng)中有三個(gè)是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②所得混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是26.7
C.反應(yīng)③中X的化學(xué)式是H2O
D.反應(yīng)④的氧化產(chǎn)物是N2,還原產(chǎn)物是NO2
【答案】D
【解析】
A.由化合價(jià)變化可知,四個(gè)反應(yīng)中只有①沒有化合價(jià)變化,是非氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.由方程式可知反應(yīng)②所得一氧化二氮和水蒸氣的物質(zhì)的量比為1:2,則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量,故B正確;
C. 反應(yīng)③為分解反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知,X的化學(xué)式是,故C正確;
D.由得失電子數(shù)目守恒可知,反應(yīng)④中4mol銨根離子被氧化生成氮?dú),氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓?/span>4mol硝酸根離子中2mol被還原生成氮?dú)猓?/span>2mol被還原生成二氧化氮,還原產(chǎn)物是二氧化氮和氮?dú)猓?/span>D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:
回答下列問題:
(1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會(huì)生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學(xué)式)。
(3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
(4)流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外,還可防止加氨水時(shí)c(OH-) 過大,其原理是_________________。
(5)“氧化”步驟,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2,乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點(diǎn)正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式:________________________________
(6)通過碘量法可測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3+后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應(yīng)原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b.盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗
c.滴定結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d.溶液藍(lán)色退去,立即讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是天然橡膠的單體。有機(jī)物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:
已知:
①
②+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請(qǐng)回容下列問題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。
(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1:1加成時(shí),其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,1個(gè)B分子中有________個(gè)手性碳原子。
(4)C分子中的官能團(tuán)名稱為_____________________。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(6)G是C的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),1個(gè)G分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵,則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)設(shè)計(jì)由有機(jī)物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.32g18O3中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F-的數(shù)目均為0.01NA
C.2.3gNa與一定量的氧氣反應(yīng)后所得固體質(zhì)量為2.8g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D.16gCH4與氯氣光照完全反應(yīng)生成氯代烴的分子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1)____(填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為__________。
(2)該燃料電池工作時(shí)溶液中的K+向_____(填A或B)極移動(dòng)。
(3)現(xiàn)有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液,其中c(NO3-)=6.0mol·L-1,若以CH4燃料電池作為外接電源,且兩極均用石墨作電極電解此混合溶液,工作一段時(shí)間后,電解池中兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),則燃料電池消耗CH4體積為________L;假定電解后溶液體積仍為500 mL,原混合溶液中c(K+)為_______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,固定容積的容器中可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)未達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.單位時(shí)間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)定值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列問題:
(l)①的簡(jiǎn)單氫化物的電子式:_________________
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________(用化學(xué)式表示),③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類型為________________
(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是__________ (填字母)
A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài),而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)
B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.元素⑦的氧化物對(duì)應(yīng)水化物比⑥的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)
(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜,從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化,該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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