【題目】一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應A(g)+ 3B(g) 2C(g)未達到平衡狀態(tài)的是

A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.單位時間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個定值

【答案】C

【解析】

A．B的生成速率與B的分解速率相等即正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變，而容器的容積不變，所以壓強會變，當壓強不變時說明反應達到平衡，故B不符合題意；

C．生成A為逆反應，消耗C也為逆反應，所以只要反應發(fā)生就會存在單位時間生成nmol A消耗2nmolC，不能說明反應是否達到平衡，故C符合題意；

D．未平衡時氣體的總物質(zhì)的量會變，而氣體的總質(zhì)量不變，所以當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為一個定值時說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH時，相關微粒的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.pH=7時，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9時，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11時，溶液中水的電離程度完全相同

D.H2A的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)相差2個數(shù)量級

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是( )

A.打開A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體

B.品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成

C.檢驗A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，應將E接在A和B之間

D.D中溶液變渾濁，即可證明反應產(chǎn)生了CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4NO3的分解產(chǎn)物與溫度有關：

NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

下列說法錯誤的是

A.四個反應中有三個是氧化還原反應

B.反應②所得混合氣體的相對分子質(zhì)量是26.7

C.反應③中X的化學式是H2O

D.反應④的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖正確的是（ ）

A. 實驗室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實驗室制硝基苯

D. 實驗室制乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1 mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是

A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。

A. ②③⑤B. ⑤⑥C. ①②D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線圖如下：

已知：HCHO+RCH2CHO

請據(jù)此回答：

(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。

(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。

(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。

(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基

②遇氯化鐵溶液變紫色

③能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中應用廣泛，請按要求回答下列問題。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空氣污染物甲醛(CH2O)，吸收過程中，高錳酸鉀溶液逐漸褪色，則甲醛體現(xiàn)___________性。

(2)普通鋅錳干電池的總反應為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，則放電時MnO2作___________極。(填“正”或“負”)

(3)MnO2能作為雙氧水分解的催化劑，其反應可分兩步。

第一步為氧化，對應化學方程式為：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步為還原，對應化學方程式為：____________________________________________。

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