2．下列離子方程式與所述事實相符的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫和S；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
C．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子只有0.2mol被氧化；
D．反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氧化鋁．

解答 解：A．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液的離子反應(yīng)為SO2+H2O+2ClO-=SO42-+H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故C正確；
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．取8g某有機物A（相對分子質(zhì)量為32），在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO2和9gH2O，則A的分子式是CH4O，其化學(xué)名為甲醇，寫出此物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在空氣中N2所占的體積分數(shù)a，質(zhì)量分數(shù)為b，則空氣的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．28b/aB．29a/bC．ab/28D．28a/b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
B．一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C．H3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D．常溫下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D．
（1）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物F．
①分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是d（填序號）．
a．普通玻璃坩堝  b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被-C4H9原子團取代形成的同分異構(gòu)體共有12種
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗Ni2+．

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價陰離子為C22-，Ni（CO）4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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