Question

10．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 25℃，Cu（OH）₂ 在水中的溶度積比其在 Cu（NO₃）₂ 溶液中的大
• B． 一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
• C． H₃PO₂ 屬于一元弱酸，則 H₃PO₂ 與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為：H₃PO₂+3OH^?═PO₂^3-+3H₂O
• D． 常溫下，NaHS 溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）═c（S^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Ksp與溫度有關；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，Ka不變；
C．H₃PO₂ 屬于一元弱酸，與NaOH以1：1反應；
D．NaHS 溶液中，由物料守恒可知c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）．

解答 解：A．Ksp與溫度有關，則25℃，Cu（OH）₂ 在水中的溶度積與其在 Cu（NO₃）₂ 溶液中溶度積相同，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，Ka不變，則c（H⁺）增大，故B錯誤；
C．H₃PO₂ 屬于一元弱酸，與NaOH以1：1反應，則H₃PO₂ 與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為H₃PO₂+OH^?═H₂PO₂^-+H₂O，故C錯誤；
D．NaHS 溶液中，由物料守恒可知c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），則c（H⁺）+c（H₂S）═c（S^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡及弱電解質的電離，為高頻考點，把握電離平衡及Ka、Ksp的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．