17．《唐本草》是我國唐代中藥學著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測，“青礬”的主要成分是下列中的（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

分析 依據(jù)“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CuSO4•5H2O為藍色晶體，故A不選；
B．FeSO4•7H2O為綠色晶體，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe203超細粉末為紅色，故B選；
C．KAl（SO4）2•12H2O是無色晶體，故C不選；
D．MgSO4•7H2O白色或無色的針狀或斜柱狀結(jié)晶體，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎是解題關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．惰性電極電解下列溶液一段時間，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液可以完全復原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．NaCl（HCl）C．CuCl2 （CuO）D．H2SO4 （H2SO4 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某同學利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)．

下列有關(guān)反應的方程式，不正確的是（　�。�
A．①中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-
C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列所述實驗中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色硫酸有強氧化性
BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液變紅能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上試紙中間褪色，試紙邊緣變藍氯氣既有氧化性又有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇．根據(jù)下表中相關(guān)化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
化學鍵H-HO-HC-HC-OC=O
鍵能/KJ•mol-14364634133511076
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脫氫}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．

①該脫氫反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K時，Y點甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是600K時Y點甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應逆向進行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列敘述不能說明該脫氫反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的體積分數(shù)保持不變
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如圖2所示：
①反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常溫條件下，將amol•L-1的CH3COOH與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖3所示，則通入a氣體電極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．利用風能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
B．煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化
C．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
D．將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐，是外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH），可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B極為負極
B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．HClO屬于（　　）
A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．強酸D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol的 與足量的NaOH溶液反應，能消耗3mol NaOH
B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
C．間二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互為同系物

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