9．下列詩句描述的過程包含化學(xué)變化的是（　�。�
A．千錘萬鑿出深山B．雪融山頂響流泉C．吹盡狂沙始到金D．蠟炬成灰淚始干

分析 有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析．

解答 解：A、千錘萬鑿出深山，是指將石灰石開鑿，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；
B、雪融山頂響流泉，是指山頂?shù)难┤诨笮纬闪巳�，是水的物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯誤；
C、吹盡狂沙始到金，是指利用沙子和黃金的密度的不同從而實現(xiàn)沙子和黃金的分離，是物理變化，故C錯誤；
D、蠟炬成灰淚始干，是指蠟燭燃燒后變成灰，而燃燒一定是化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點評 本題結(jié)合古詩詞考查了化學(xué)變化和物理變化的辨析，難度不大，理解古詩詞的意思并掌握化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活離不開化學(xué)．下列對生活中各種物質(zhì)的認識不正確的是（　　）
A．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應(yīng)將液態(tài)植物油轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì)，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟（圖1）轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)．測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數(shù)ψ（H2）與時間的關(guān)系如下所示．
i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是T2＞T1，相同條件下，溫度越高反應(yīng)速率越快，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的時間越短．
ii．請在圖3中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數(shù)ψ（ H2）隨時間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全進程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量增大．
③當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機化學(xué)實驗的說法正確的是（　�。�
A．除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4和 NaOH，然后分液
B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液
C．檢驗溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀
D．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬硫化物和硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）二硫化鉬（MoS2）是重要的固體潤滑劑．
向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
發(fā)生反應(yīng)：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H=akJ•mol-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分數(shù)如圖1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器內(nèi)的總壓：P點＜Q點．
③P點對應(yīng)溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡常數(shù)K=0.0025．
（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S）在冶煉過程中會產(chǎn)生大量的SO2．已知冶煉過程中部分反應(yīng)為：
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S（s）═Cu（s）+SO2（g）△H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3．已知常溫下 Kb（NH3•H2O）=1.5×l0-5 Ka1（H2SO3）=1.6×l0-2 Ka2（H2SO3）=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應(yīng)，則所得溶液在常溫下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（4）在500℃下硫酸銨分解會得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．則該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4?N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機物的結(jié)構(gòu)如下：CH2（OH）CH=CHCH2COOH，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒 
②能使酸性KMnO4溶液褪色 
③能跟NaOH溶液反應(yīng) 
④能發(fā)生酯化反應(yīng) 
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
 ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，請回答下列問題：

（1）D中含有的官能團是-COOH；D的分子式為C7H10O7．
（2）D的核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式：．
（4）A只含一種官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，且H的核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，峰面積之比為2：2：2：1：1，寫出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．圖③兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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