15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到NaOH濃溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干，趁熱過濾
C除去HBr中混有的Br2將混合氣通入盛有CCl4的洗氣瓶
D證明Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小將1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再滴加1mL0.1mol•LCuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鐵沉淀，不是膠體；
B．氯化氫易揮發(fā)，蒸干氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂沉淀；
C．溴易溶于四氯化碳，而HBr不溶；
D．氫氧化鈉過量，無法據(jù)此比較氫氧化銅、氫氧化鎂的溶度積．

解答 解：A．將飽和的FeCl3溶液滴加到NaOH濃溶液中生成氫氧化鐵沉淀，無法制備氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．將MgCl2溶液加熱蒸干，由于HCl易揮發(fā)，得到的是氫氧化鎂沉淀，應(yīng)該在HCl氣流中加熱制備無水MgCl2，故B錯(cuò)誤；
C．HBr不溶于四氯化碳，而溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，將混合氣通入盛有CCl4的洗氣瓶，可除去HBr中混有的Br2，故C正確；
D．將1mL0.1mol•L-1MgSO4溶液逐滴滴入4mL0.1mol•L-1NaOH溶液，氫氧化鈉過量，無法據(jù)此比較Cu（OH）2、Mg（OH）2的溶度積大小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、膠體制備、溶度積大小比較、物質(zhì)分離與提純等知識，明確氫氧化鐵膠體制備方法、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為了探究Cu（NO3）2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
將光亮的鐵絲伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)鐵的氧化產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①顏色無變化不存在Fe3+
另取少量溶液于試管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Cu（NO3）2能將Fe氧化為Fe2+．
Ⅱ．Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱Cu（NO3）2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b中收集到無色氣體．

（2）儀器a的名稱是酒精燈．裝置B的作用是緩沖作用（或安全瓶等）．
（3）【提出設(shè)想】b中收集到的無色氣體可能是：i．氧氣ⅱ．一氧化氮ⅲ．空氣
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶，未見復(fù)燃．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】b中的氣體是空氣．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出了Cu（NO3）2固體加熱分解的產(chǎn)物．請你幫助寫出Cu（NO3）2加熱分解的化學(xué)方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反應(yīng)的離子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烯烴A在一定條件下可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br $\stackrel{NaOH，乙醇，△}{→}$  CH3CH2CH2CH2CH=CH2

（D是，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．）
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成 反應(yīng)．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E→F2的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）上述10種化合物中，屬于二烯烴的是E（填符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O═HIO+HCl，這個(gè)過程可以稱為ICl的水解．則
（1）ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O；
（2）預(yù)計(jì)IF5水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究．查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅．該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物．
①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色．
③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（2）寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（4）實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自發(fā)進(jìn)行
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行
C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．高分子化合物G是作為鋰電池中Li+遷移的介質(zhì)，合成G的流程如圖．已知：


（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）D→E反應(yīng)方程式是．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH2COOH．
（7）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．E有順反異構(gòu)體                        b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)
c．苯酚與 C反應(yīng)能形成高分子化合物       d．含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體有2種．

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