Question

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0可以自發(fā)進(jìn)行
• B． 放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易進(jìn)行
• C． 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
• D． 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

Answer 1

分析 A．△G=△H-T△S＜0時(shí)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．反應(yīng)條件與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)沒有必然關(guān)系；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，若平衡常數(shù)改變，說明溫度發(fā)生變化，則化學(xué)平衡一定破壞；
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則熵變△S＜0，則△G=△H-T△S＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能夠自發(fā)進(jìn)行，如氫氣燃燒、鋁熱反應(yīng)等，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，若平衡常數(shù)發(fā)生變化，說明溫度發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故C正確；
D．改變壓強(qiáng)或濃度，化學(xué)平衡可能發(fā)生移動(dòng)，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．