Question

【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期， C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。試推斷：

（1）請(qǐng)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D_______。

（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是 （離子鍵、共價(jià)鍵）， CD的電子式為 。

Answer 1

【答案】（1）C，O ，Na，Cl；（2）Cl- 結(jié)構(gòu)示意圖：；（3）共價(jià)鍵，。

【解析】試題分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明位于第二周期，即A為C，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明B位于第二周期，則B為O，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)，則D為Cl，C、D同周期，C位于第三周期，半徑同周期最大，則C為Na，（1）根據(jù)上述推斷，分別為：C，O ，Na，Cl；（2）Cl得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）AB2為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有共價(jià)鍵，CD為NaCl，屬于離子化合物，其電子式為。