【題目】配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是

A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)

【答案】A

【解析】

試題分析：A．硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，加入鐵可防止被氧化，與水解無(wú)關(guān)，故A選；B．SnCl2水解呈酸性，為抑制水解，可加入鹽酸，故B不選；C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氫氧化鐵而使溶液變渾濁，為抑制水解，可加入鹽酸，故C不選；D．NaAlO2水解呈堿性，為抑制水解，可加入氫氧化鈉溶液，故D不選；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是： 。

（3）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

（4）應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是（填名稱）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法，用序號(hào)填空）。①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦過濾 ⑧電解 ⑨萃取

（1）將海水淡化 。

（2）從海水得到的無(wú)水MgC12中提取金屬鎂 。

Ⅱ、下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）。

圖中：A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），

B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，

C為無(wú)水CuSO粉末，

D為堿石灰，

F為新制的氫氧化銅懸濁液。

已知： 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.

（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號(hào)） 。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

D處使用堿石灰的作是 。

（3） E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為 。

（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是

A. CH≡C-CH3

B.

C. CH2=CHCH3

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

（1）操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。

（2）無(wú)色液體A是________，定性檢驗(yàn)A的試劑是________，現(xiàn)象是________。

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達(dá)到130 ℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)谕瓿杀碇袃?nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)果

①

將白色固體B加入水中，加熱溶解，________

得到白色晶體和無(wú)色濾液


②

取少量濾液于試管中，________

生成白色沉淀

濾液含Cl－

③

干燥白色晶體，________

________

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果為________(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3，將其加熱到150℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是( )

A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH

C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期， C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。試推斷：

（1）請(qǐng)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D_______。

（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是 （離子鍵、共價(jià)鍵）， CD的電子式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

（2）用電子式表示形成過程：H2S ；MgF2 。

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵 ； 電解法冶煉鋁 。

（4）有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：

A．C和C

B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH

C． 和

D．CH3CH2CH2CH3和

①兩種微�；橥凰厥�__________；

②兩種物質(zhì)屬于同系物的是__________；

③兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（2）所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時(shí)，OH-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

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