A. | 原子半徑大小為W<X<Y<Z | |
B. | W與X、Y、Z分別形成最簡單化合物中最穩(wěn)定的是Z | |
C. | W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 | |
D. | 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 |
分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的是C14,故X為C元素;工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),Y可能是氧氣或氮氣,又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3,所以Y是氧元素,Z是硫元素;W的原子半徑最小,所以W是H元素.
解答 解:短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的是C14,故X為C元素;工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),Y可能是氧氣或氮氣,又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3,所以Y是氧元素,Z是硫元素;W的原子半徑最小,所以W是H元素.
A.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,一般電子層越多原子半徑越大,所以四種元素的原子半徑大小為:H<O<C<S,即:W<Y<X<Z,故A錯誤;
B.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,而氧元素非金屬性最強(qiáng),故氫化物是H2O最穩(wěn)定,故B錯誤;
C.W為H元素、Y為O元素,W與Y可形成化合物H2O2,既含極性共價鍵H-O鍵,又含非極性共價鍵O-O鍵,故C正確;
D.W為H元素,X為C元素,Y為N元素,C元素與H元素可以形成多種烴類化合物,當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時,形成的烴在常溫下為液體或固體,沸點較高,可以高于氧元素與氫元素形成的化合物的沸點,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,易錯點為D,注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ⑥⑧ | C. | ②⑤ | D. | ③④⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng):SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性 | |
B. | 因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水褪色 | |
C. | 二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料 | |
D. | CO2、CH4、N2是溫室氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
元素 | 特 點 |
A | 其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性 |
B | 基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 |
C | 基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道,且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù) |
D | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
E | 原子M能級層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個 |
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