常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍            B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸           D．提高溶液的溫度


【答案】B

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的10倍，氫離子濃度大于原的1/10，所以pH＜（a+1），A錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），B正確；加入等體積的0.2 mol•L-1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，C錯(cuò)誤；提高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡等知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為                           。

②NO3-的空間構(gòu)型是                         (用文字描述)。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為               。

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                 。

③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                       。

④CO2的電子式為                           。

⑤比Cu的原子序數(shù)小5的元素原子外圍電子排布式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋資源的綜合運(yùn)用，是科學(xué)研究的重要課題。某化學(xué)興趣小組，欲對(duì)海水進(jìn)行研究。同學(xué)們提出了下列問(wèn)題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)導(dǎo)致海水有咸味的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)，它的最大用途是________________。

(2)從海水中提取NaCl，采用的方法是____________。

(3)提取NaCl后剩余的海水(苦鹵)可用來(lái)提取Mg和Br2。請(qǐng)你設(shè)計(jì)提取Mg和Br2的工業(yè)流程。

①________________________________________

②________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列說(shuō)法是否正確

(1)1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol－1(　　)

(2)H2的摩爾質(zhì)量是2 g(　　)

(3)對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是   

A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質(zhì)分別是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別順序排列的。

B．強(qiáng)電解質(zhì)均是離子化合物

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                      

A．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

電解

=
 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：

Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


書寫離子方程式(8分)

（1） 銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為                             

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                             

 （3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

                                                    

 （4）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為

                                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是

A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化            B．會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)    

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化        D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)?　　)

A．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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