書寫離子方程式(8分)

（1） 銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為                             

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：                             

 （3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

                                                    

 （4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為

                                                  


【答案】21．書寫離子方程式(8分)

（1） Cu+4H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑      （2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O

（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓  （4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)書寫原則：單質(zhì)、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶鹽寫成化學(xué)式，強酸、強堿、可溶性的鹽寫成離子形式，（1）銅和足量濃硝酸反應(yīng)，銅、水、氣體寫成化學(xué)式，其余拆開，可得：Cu+4H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，氧化物、氣體、水寫成化學(xué)式，其余拆開，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依據(jù)“以少定多”的原則，向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依據(jù)“以少定多”的原則，向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

考點：考查離子方程式的書寫。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖所示的裝置進行實驗：

(1)實驗開始一段時間后，可觀察到錐形瓶瓶口上方有白煙生成，請補充可能觀察到的其他現(xiàn)象：______________________________________________；

有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(2)由于氣溫的原因，上述實驗一段時間后現(xiàn)象不太明顯，需要向錐形瓶內(nèi)加入下列哪種物質(zhì)才能重新看到明顯的現(xiàn)象？________。

A．NaOH                              B．CaO

C．濃H2SO4                           D．NH4Cl

(3)經(jīng)過對比實驗證明，在其他條件相同時，用空氣代替氧氣的實驗效果較差，主要原因是________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示方法中，錯誤的是(　　)

A．2 mol氮                        B．1 mol H2O

C．4 mol e－                        D．0.5 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍            B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸           D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如

    下幾步

A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度

（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-               。

（2） 滴定開始后，眼睛注視              ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：          

（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是           

A 堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為      mL，所測鹽酸溶液的濃度為      mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：

(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是____________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4_______________ΔH3  (填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是______________。

(1)(2)反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物互換時，ΔH數(shù)值不變，注意變號。

(3)總反應(yīng)的焓變，可以看做是各步反應(yīng)焓變的加和。

(4)PCl5與水反應(yīng)時，化合價未發(fā)生變化，可依此分析出酸為磷酸和鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：

(1)鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。

(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__                             ___。

(3)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示其原因： _________________________________________。

(4)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12 03)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________ ，該反應(yīng)的氧化劑是_________________。

(5)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液中加入金屬鈉，使之溶解，恰好生成只含有NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是(　　)

A．3.45 g                    B．2.3 g

C．1.15 g                    D．0.575 g

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