Question

20．已知：
Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）的△H是（　�。�

• A． -1648.8KJ/mol
• B． -824.4KJ/mol
• C． +1648.8KJ/mol
• D． -744.7KJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減，據(jù)此判斷．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5KJ/mol
由蓋斯定律②×3-①×2得：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=（-393.5KJ/mol）×3-（234.1KJ/mol×2）=-1648.7KJ/mol，
故選A．

點評 本題考查蓋斯定律的利用，題目難度不大，明確已知反應與目標熱化學方程式的關系是關鍵，注意基礎知識的掌握與理解．