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15．下列化學用語正確的是（　　）
A．CH2CH2--乙烯的結構簡式B．C2H6--乙烷的結構簡式
C．-甲基的電子式D．--苯的分子式

分析 A．乙烯的結構簡式中沒有標出碳碳雙鍵結構；
B．C2H6為分子式，結構簡式不能省略碳碳鍵；
C．甲基為中性原子團，含有3個C-H鍵，碳原子的最外層電子數(shù)為7；
D．分子式只表示出分子種類及數(shù)目即可，為結構簡式．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．C2H6是乙烷的分子式，其正確的結構簡式為：CH3-CH3，故B錯誤；
C．甲基中含有3個碳氫鍵，為中性原子團，其電子式為，故C正確；
D．為苯的結構簡式，苯的分子式為：C6H6，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、分子式、結構簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO2），并對其樣品進行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反應生成CLO2氣體，利用CLO2與NaOH溶液和H2O2一起反應生成NaCLO2．NaCLO2飽和溶液在低于38℃時析出NaCLO2•3H2O，高于38℃時析出NaCLO2，高于60℃時析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
（1）儀器a的名稱分液漏斗．
（2）生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
（3）裝置D的作用是吸收實驗中的尾氣，同時可以防止倒吸．
（4）取反應后C中試管內溶液，在55℃蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶體．
（5）稱取Wg的產品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．則產品中NaCLO2的質量分數(shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，有關金屬腐蝕的下列說法不正確的是（　　）
A．為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極
B．在pH＜5的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C．鋼鐵制品吸氧腐蝕時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在金屬物件表面涂上機油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法不正確的是（　�。�
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．在標準狀況下，測得0.96g某氣體的體積為336mL，計算此氣體的相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法；電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②C中產生液體的顏色為深紅棕色．為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）．
．當懸浮物較多時，停止制備．

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．H2與Cl2的燃燒反應
C．鋁與稀鹽酸反應D．灼熱的碳與CO2反應

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