15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B．C2H6--乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C．-甲基的電子式D．--苯的分子式

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)；
B．C2H6為分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略碳碳鍵；
C．甲基為中性原子團(tuán)，含有3個(gè)C-H鍵，碳原子的最外層電子數(shù)為7；
D．分子式只表示出分子種類及數(shù)目即可，為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：A．乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6是乙烷的分子式，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH3，故B錯(cuò)誤；
C．甲基中含有3個(gè)碳?xì)滏I，為中性原子團(tuán)，其電子式為，故C正確；
D．為苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯的分子式為：C6H6，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度不大，涉及電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO2），并對(duì)其樣品進(jìn)行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反應(yīng)生成CLO2氣體，利用CLO2與NaOH溶液和H2O2一起反應(yīng)生成NaCLO2．NaCLO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaCLO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaCLO2，高于60℃時(shí)析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
（1）儀器a的名稱分液漏斗．
（2）生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
（3）裝置D的作用是吸收實(shí)驗(yàn)中的尾氣，同時(shí)可以防止倒吸．
（4）取反應(yīng)后C中試管內(nèi)溶液，在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶體．
（5）稱取Wg的產(chǎn)品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．則產(chǎn)品中NaCLO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．為減緩金屬腐蝕，可將要保護(hù)的金屬物件與外電源的正極相連接做陰極
B．在pH＜5的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕
C．鋼鐵制品吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在金屬物件表面涂上機(jī)油可防止金屬生銹從而使金屬保持光澤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得0.96g某氣體的體積為336mL，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法；電滲析法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②C中產(chǎn)生液體的顏色為深紅棕色．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）．
．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2的燃燒反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸反應(yīng)D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

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