8．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（　　）
A．HClB．NaHCO3C．蔗糖D．Na2CO3

分析 非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)溶于水時(shí)在水溶液中存在溶質(zhì)分子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成陰陽(yáng)離子，則溶液中不存在溶質(zhì)分子，故A不選；
B．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成陰陽(yáng)離子，則溶液中不存在溶質(zhì)分子，故B不選；
C．蔗糖是非電解質(zhì)，在水溶液中以分子存在，所以其水溶液中存在溶質(zhì)分子，故C選；
D．碳酸鈉是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成陰陽(yáng)離子，則溶液中不存在溶質(zhì)分子，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念內(nèi)涵及其區(qū)別、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及其區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉在水溶液中完全電離生成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．1mol H2SO4含有NA個(gè)硫酸分子，含有2NA個(gè)氫原子，4NA個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3•3H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）寫(xiě)出Al2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）酸溶中加快反應(yīng)速率，可采取的措施有加熱、溫度升高（寫(xiě)出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為H2SiO3和SiO2．
（4）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的鐵離子和鋁離子．
（6）c試劑為Na2CO3溶液．
（7）簡(jiǎn)述操作d的過(guò)程過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾氣處理時(shí)，D中燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：
Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）；△H=234.1KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（　�。�
A．-1648.8KJ/molB．-824.4KJ/molC．+1648.8KJ/molD．-744.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．已知五種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C元素的名稱是硫
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程；
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（離子或共價(jià)）化合物，存在的化學(xué)鍵離子鍵和共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2pB．4dC．5sD．3f

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