2．在化學學習中經(jīng)常采用推理的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到 NaCl 晶體，加熱蒸發(fā) AlCl 3 溶液也可以得到 AlCl 3 晶體
B．配制濃度均為 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，分別測其pH，若 H3PO 4溶液的pH大于 H2SO4 溶液的pH，可推出非金屬性：S＞P
C．NaHCO3 溶液中滴入酚酞顯紅色，NaHSO4 溶液中滴入酚酞也顯紅色
D．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，和鈉同主族的鋰在氧氣中燃燒也生成過氧化鋰

分析 A、氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和HCl，加熱促進水解；
B、H3PO4是三元酸，而H2SO4是二元酸；
C、NaHCO3的是強堿弱酸鹽，既能水解又能電離；而NaHSO4是強堿強酸鹽，只能電離不能水解；
D、鋰不如鈉活潑．

解答 解：A、氯化鋁屬于強酸弱堿鹽，水解生成Al（OH）3和HCl，加熱促進水解，所以加熱蒸發(fā)AlCl3溶液可不能獲得AlCl3（s），故A錯誤；
B、H3PO4是三元酸，而H2SO4是二元酸，故濃度均為 0.1mol•L-1 的H3PO4 和 H2SO4 溶液，能說明酸性H3PO4 弱于H2SO4，而最高價含氧酸的酸性越弱，則元素的非金屬性越弱，故非金屬性P弱于S，故B正確；
C、NaHCO3的是強堿弱酸鹽，既能水解又能電離，且水解大于電離，故溶液顯堿性，滴入酚酞變紅；而NaHSO4是強堿強酸鹽，只能電離不能水解，故溶液顯強酸性，滴入酚酞無現(xiàn)象，故C錯誤；
D、鋰不如鈉活潑，而金屬越活潑，燃燒的產(chǎn)物越復雜，故鈉燃燒生成過氧化鈉，而鋰燃燒只能生成氧化鋰，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解的應用、非金屬性強弱的比較和堿金屬單質(zhì)燃燒的產(chǎn)物等問題，難度不大，但綜合性較強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛應用．

（1）某學生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時，為使Cl2被充分吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱為負極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽離子交換膜（陽離子能通過交換膜，陰離子和氣體分子不能通過）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應．
（3）工業(yè)上可在調(diào)控不同pH的條件下，利用無隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關(guān)系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無隔膜電解法制備NaClO3，應控制溶液的pH在7-7.5范圍內(nèi)．制備過程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動調(diào)節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無隔膜電解法制備NaClO時，應控制溶液pH＞10，若pH過大，則陽極就有O2生成，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸和加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化．
（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應
B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：
X$→_{反應條件}^{反應物}$Y$→_{反應條件}^{反應物}$Z??????目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示．則P原子的雜化類型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)反應：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，當28gFe在71gCl2中點燃時（　　）
A．Fe和Cl2恰好完全反應B．生成99gFeCl3
C．會有9.33gFe過量D．會有17.75gCl2過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發(fā)生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應生成B2和A2O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當消耗 0.2molB2A 4時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T1、T 2時，平衡體系中BC2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點BC2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì)，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分散系屬于液溶膠體的是（　�。�
A．氯化鐵溶液B．霧C．玻璃D．蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=3.6×10-4．
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①一系列操作主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣
C．淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構(gòu)體
D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化

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