A. | 由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2 | |
B. | 在0.1mol•L-1H2SO3溶液中,存在:c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+Kw | |
C. | 向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化 | |
D. | 在pH=2.0溶液中:c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A.亞硫酸為二元弱酸,其電離分步進(jìn)行;結(jié)合圖象計(jì)算亞硫酸的Ka2;
B.根據(jù)亞硫酸溶液中的電荷守恒進(jìn)行分析;
C、pH為4的溶液中主要存在H2SO3?H++HSO3-,pH為7的溶液中主要存在HSO3-?H++SO32-,據(jù)此分析;
D、根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知,pH=2.0時(shí):c(HSO3-)>c(H2SO3).
解答 解:A.H2SO3是二元弱酸,在溶液中電離是分步進(jìn)行的,亞硫酸的第一步電離方程式為:HSO3-?H++SO32-,根據(jù)圖象可知,pH=7時(shí),亞硫酸根離子與亞硫酸氫根離子濃度相等,則Ka2=10-7,故A正確;
B.在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),將電苻守恒式兩邊都乘c(H+)可得:c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+c(H+)•c(OH-),Kw=c(H+)•c(OH-),所以c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+Kw,故B正確;
C、pH為4的溶液中主要存在H2SO3?H++HSO3-,pH為7的溶液中主要存在HSO3-?H++SO32-,分別滴入相同量稀鹽酸,氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),亞硫酸和亞硫酸根離子濃度增大,但亞硫酸電離程度大于亞硫酸根離子電離程度,所以pH為4 的溶液pH變化大,故C正確;
D、在pH=2.0的溶液中,根據(jù)圖象曲線(xiàn)可知各離子濃度大小為:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響,題目難度中等,明確圖象中曲線(xiàn)變化的含義為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 二氧化碳 | 碳酸鈉 | 轉(zhuǎn)移的電子 |
A | lmol | 2NA | |
B | 22.4L | lmol | |
C | 106g | lmol | |
D | 106g | 2NA |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲酸與硬脂酸 | B. | 甲醇與甘油 | C. | 苯酚與苯甲醇 | D. | 苯與苯乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某溫度下純水PH=6,則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同 | |
B. | NH4Cl溶于D2O的離子方程式:NH4+D2O?NH3•D2O+H+ | |
C. | 已知S燃燒熱為QKJ/mol,則S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═SO3(g);△H=-QKJ/mol | |
D. | 水的自偶電離方程式:2H2O?H3O-+OH-,則液氨自偶電離:2NH3?NH4++NH2- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 等于2.0Kpa | B. | 等于1.5Kpa | C. | 大于1.5bKpa | D. | 小于1.5bKpa |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 不同元素的原子結(jié)構(gòu)的分子只含極性共價(jià)鍵 | |
B. | 137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 | |
C. | ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) | |
D. | 同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說(shuō)法不正確的是
A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g
B.該合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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