11．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，收集氯氣常采用向上排空氣法收集或用排飽和食鹽水的方法．

分析 根據(jù)氣體的性質(zhì)分析收集方法，能和空氣中的物質(zhì)反應(yīng)的氣體通常采用排水法收集，能和水反應(yīng)，或在水中溶解度大的氣體采用排空氣法收集，氯氣密度大于空氣，通常采用向上排空氣法收集，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可用排食鹽水收集．

解答 解：氯氣密度大于空氣，通常采用向上排空氣法收集，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，
故答案為：向上排空氣法收集或用排飽和食鹽水的方．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的收集方法，根據(jù)氣體的性質(zhì)分析收集方法是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀釋到100mL．求：
（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量；
（2）稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同．回答下列問題：
（1）先取少量自來水于試管中，加入HNO3酸化的AgNO3，發(fā)現(xiàn)自來水變渾濁，說明自來水中含有Cl-．
（2）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是冷凝氣體；
（4）取少量制取出的蒸餾水于試管中，再次加入HNO3酸化的AgNO3，沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明蒸餾水中不再含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室用無水碳酸鈉固體配制1.00mol/L的Na2 CO3溶液100mL，回答下列問題：
（1）根據(jù)計(jì)算需用托盤天平（填儀器名稱）稱取碳酸鈉10.6 g．
（2）配制時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解、b．搖勻、c．洗滌、d．計(jì)算、e．稱量、f．將溶液移至容量瓶、g．貼標(biāo)簽、h．定容．
正確的操作順序是deafchbg．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時(shí)不需要（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD（填序號(hào) ）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，含有少量蒸餾水
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，
D．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．若在陰極附近的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色
B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤鹤兓豊aCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①④．
（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設(shè)計(jì)如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作：a．過濾；b．加適量的鹽酸；c．加過量的碳酸鈉溶液；d．加過量的氯化鋇溶液，該四項(xiàng)合理的操作順序?yàn)閐cab（每個(gè)操作僅用一次，用a、b、c、d符號(hào)填寫）
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下0.1mol•L-1亞硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2
B．在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
C．向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化
D．在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀

該溶液中不一定含有SO42-

B

光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象

鐵釘與冷的濃硫酸不反應(yīng)

C

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩靜置,下層分別呈無色和紫紅色

氧化性:Br2>Fe3+>I2

D

向濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀呈黃色

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

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