Question

11．在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH₄448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中Al³⁺的濃度為（　�。�

• A． 0.10mol/L
• B． 0.20mol/L
• C． 0.30mol/L
• D． 0.40mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計(jì)算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O計(jì)算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來(lái)計(jì)算原溶液中的Al³⁺的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算原溶液中Al³⁺的濃度．

解答 解：在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，則n（BaSO₄）=$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，
則SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  0.04mol     0.04mol
由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 NH₃為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則n（NH₃）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
3x+0.02mol×1=0.04mol×2，
解得：x=0.02mol，
則原溶液中鋁離子的濃度為：c（Al³⁺）=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.20mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計(jì)算公式來(lái)解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．