Question

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g），并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A.若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L^-1·s^-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

Answer 1

D

解析:

A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為0.3 mol·（L·s）^-1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為0.2 mol·（L·s）^-1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí)加入氦氣，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開(kāi)始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y，則x·37.5%∶y·25%=3∶1得。