【題目】在1 mol石英晶體中,含有Si-O鍵數(shù)是 ( )
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列說法中,正確的是
A. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:① > ②
B. 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度:① = ②
C. 加水稀釋至1 L,溶液的pH:① < ②
D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液,滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是
A. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO―)+c(OH―)=c(CH3COOH)+c(H+)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(Na+)>c(OH―)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子
C. 1mol N2含2NA個(gè)N2分子
D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH-的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________,若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2______。
A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較
(3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______,再通過______,氯氣尾氣吸收可用__________溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0.利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是 (填字母編號).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.
已知:CO(g)+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1
則SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H= .
(3)對于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關(guān)系: .
②700℃時(shí),在壓強(qiáng)為P2時(shí),假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 (最簡分?jǐn)?shù)形式)
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 .若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、H2、C
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2
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