【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應(yīng)的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物,化合物B的稀溶液常用于保存動物標(biāo)本。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.X與Z可組成非極性分子
B.原子半徑大小關(guān)系是:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)
C.四種化合物中B的沸點(diǎn)最低
D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種
【答案】A
【解析】
由“化合物B的稀溶液常用于保存動物標(biāo)本”,可確定B為HCHO,則X、Y、Z分別為H、C、O;由“甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應(yīng)的單質(zhì)”,可確定甲、乙分別為H2、O2;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,可確定A為CH3OH,C為HCOOH,D為HCOOCH3;由A與丙反應(yīng)可生成甲,可確定丙為Na,即W為Na。
A.X與Z分別為H和O,二者可組成H2O、H2O2,它們都是極性分子,A錯誤;
B.H的核外只有1個電子層,半徑最小,C、O同周期,C在O的左邊,原子半徑C比O大,Na的電子層數(shù)最多,半徑最大,所以原子半徑大小關(guān)系是:r(H)<r(O)<r(C)<r(Na),B正確;
C.四種化合物中,B為HCHO,常溫下呈氣態(tài),而另三種物質(zhì)都呈液態(tài),所以B的沸點(diǎn)最低,C正確;
D.四種化合物中Y原子的雜化方式有:含-CH3的物質(zhì),碳原子發(fā)生sp3雜化,含碳氧雙鍵的物質(zhì),碳氧雙鍵中碳原子發(fā)生sp2雜化,D正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1],下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃 度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1>c3B. α1+α3<1C. 2p2<p3D. a+b>92.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化,圖 2 表示速率隨時間的變化,t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023
B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D.鈉與水反應(yīng)時,每反應(yīng)0.1mol鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時,先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時,用硝酸酸化
D.定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進(jìn)入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2,RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag+,E為電位計(jì)。下列說法錯誤的是
A.電子由a極移動到b極
B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化
C.b極的電極反應(yīng)式為:Ag+I--e-=AgI
D.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為:3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是
A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*
B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02evmol-1
D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率,并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下:
已知:CoC2O4 2H2O 微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。
(1) “煅燒1”的主要目的是________________。
(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
①隨n():n(Co2+) 比值的增加,鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。
②沉淀反應(yīng)時間為10min,當(dāng)溫度高于50℃以上時,鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O,“操作X”的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。
(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同,產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒,得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。
(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2,其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g),下列敘述中,能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 斷4NA個H-H鍵的同時,生成46g乙醇
C. 若反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,容器中混合氣體的密度不再改變
D. 若反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行,容器中溫度不再改變
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