Question

下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式

 

；用電子式表示C與G形成化合物的過程

 

．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是

 

    （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為

 

  （用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）X元素是A～R九種元素中的其一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．則：X的元素符號是

 

，它位于元素周期表中第

 

周期、第

 

族．X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C，H為Si、R為N、F為O、I為S、G為Cl．
（1）氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對共用電子對，C與G形成化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層越多，離子半徑越大；A、C三種元素的陽離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（5）上述元素中X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時，參加反應(yīng)氧氣為2.4g，以此來解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C，H為Si、R為N、F為O、I為S、G為Cl．
（1）氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對共用電子對，電子式為，C與G形成化合物為氯化鎂，為離子化合物，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH進(jìn)行最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）上述元素中X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，可推知X為Al，而2.7gX在氧氣里燃燒時，參加反應(yīng)氧氣為2.4g，Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則Al位于第三周期ⅢA族，X的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al；三；ⅢA；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大，但本題考查點(diǎn)較多，應(yīng)注意歸納方法來解答此類習(xí)題．