8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．以Na2O2作供氧劑時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
C．人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
D．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性

分析 A．存在元素化合價的變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
B．無水氯化鈣可以作吸水劑；
C．酯具有特殊的香味，可以做糖果的香料；
D．鐵銹能與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．以Na2O2作供氧劑時，Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．無水氯化鈣可以作吸水劑，CaCl2•6H2O沒有吸水性，不能作干燥劑，故B錯誤；
C．酯具有特殊的香味，對人體無害，所以人工合成食品級酯可以用作糖果的香料，故C正確；
D．鐵銹能與氫離子反應(yīng)，NH4Cl溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的判斷方法、干燥劑、鹽的水解原理等知識點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會造成所配溶液的濃度偏低是的（　　）
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)
C．用量筒量硫酸時俯視刻度
D．用量筒量硫酸時，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化學(xué)用語的描述不正確的是（　�。�
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N2、CO（寫化學(xué)式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進(jìn)行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間），“放空氣體”的主要成分為氮氣．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ab．
a．適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度        
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，
進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體
D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　　）
A．步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11Cl的有機物有8種同分異構(gòu)體
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．富含糖類和蛋白質(zhì)的物質(zhì)都易被人體消化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，且方法②的反應(yīng)只能在高溫下發(fā)生，則方法②中反應(yīng)的△H=a+3b-c kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時間（min）        t58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c13
N2的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時間t＞5min （填＞、＜或=）
（3）乙中從反應(yīng)開始到平衡時N2的平均反應(yīng)速率0.2mol•L-1•min-1（注明單位）．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是c．
a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2       c． 2ρ1=ρ2
（5）該溫度下，容器乙中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{81}$（用分?jǐn)?shù)表示）（mol/L）-2．
（6）常溫下NH4+（aq）+H2O（l）?NH3•H2O（aq）+H+（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10 mol•L-1，則NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.80×10-5mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．已知草酸的電離常數(shù)為：Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（NH4+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
Ⅲ．（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+8H+=2NH4+，A是NH4Cl．

（2）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　�。�
A．次氯酸分解B．甲烷與氯氣反應(yīng)C．甲烷與氧氣反應(yīng)D．氯氣與氫氣反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案