20．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．分子式為C5H11Cl的有機物有8種同分異構(gòu)體
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．富含糖類和蛋白質(zhì)的物質(zhì)都易被人體消化

分析 A．確定C5H12的同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷和新戊烷，然后根據(jù)各有機物的結(jié)構(gòu)簡式及等效H原子分別判斷正戊烷、異戊烷和新戊烷中含有的一氯代物種類即可；
B．塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)；
C．乙醇不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
D．纖維素屬于糖類，但人體無法消化纖維素．

解答 解：A．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，根據(jù)分析可知，該有機物的同分異構(gòu)體總共有8種，故A正確；
B．烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙酸酸性大于碳酸，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；
D．有的物質(zhì)在人體內(nèi)無法消化，如纖維素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)原因是具有丁達爾效應(yīng)
B．靜電除塵除去空氣中的飄塵是利用了膠體粒子的帶電性
C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．在江河入海處容易形成沙洲與膠體的聚沉無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應(yīng)的“貢獻”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題．如圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電解過程中H+移向陽極
C．反應(yīng)前后溶液的pH保持不變
D．陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．以Na2O2作供氧劑時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮
C．人工合成食品級酯可以用作糖果的香料
D．用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4 Cl水解顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
答下列問題：
（l）a=-574.4
（2）能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之

和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖1所示．
①當(dāng)起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L．min）．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分數(shù)可能是圖象中的F點（選填“D”、“E”或“F”）
（4）CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1小于p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）大于v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（5）含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2．寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式6ClO2+5CH3OH=5CO2+6Cl-+7H2O+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol/L
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol/LD．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g△H3＜0
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0請回答：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量=途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
①在一個溫度恒定固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是cd
（填序號）
a．體系的壓強不再改變     b．體系的密度不再改變    c．各氣體的濃度不再改變
d．各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變   e．反應(yīng)速率v（CO）：v（H2）=1：1
②上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
400℃時反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是0.1；
③830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，10分鐘達到平衡，此10分鐘內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）；達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（4）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如：
NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol
在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)合成氨（N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3）的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化學(xué)鍵時，吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1+Q2＜Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH3時，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量92kJ＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，向密閉容器內(nèi)充入10mol N2、30mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測得容器內(nèi)的NH3為10mol，則用N2表示的該反應(yīng)速率為0.25mol．L-1．min-1，此時容器內(nèi)H2的濃度為7.5mol．L-1．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時間后，測得容器內(nèi)下列各項性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b d e．
a．壓強b．密度c．分子數(shù)
d．氣體體積 e．氣體質(zhì)量f．NH3的物質(zhì)的量的分數(shù)
（3）一定量的混合氣體在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），達到平衡后，測得B的濃度為1mol/L，如果將容器體積壓縮到原來的一半，測得B的濃度為2.1mol/L，請推測x、y、z之間有何關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．葡萄糖的實驗式：CH2OD．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

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