Question

11．某實驗小組進行了“影響化學(xué)反應(yīng)速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：

	Zn的質(zhì)量	H2SO4的濃度	收集20mL H2所需的時間
①	10g（鋅粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結(jié)論是：當其他條件不變時，H₂SO₄（填化學(xué)式）的濃度增加，反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）； 對比①、②兩組實驗，你認為影響反應(yīng)速率的因素是固體接觸面積．
（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
（3）經(jīng)過試驗對比，同學(xué)們在①組試驗的試管中，滴入幾滴CuSO₄溶液后，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)生成，同時發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快，請你分析，產(chǎn)生這種現(xiàn)象加快反應(yīng)速率的原因是因為發(fā)生了原電池反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）實驗②與③中鋅的表面積相同，硫酸濃度大的反應(yīng)速率更快；實驗①與②硫酸的濃度相同，表面積大的鋅粉反應(yīng)速率更快；
（2）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）鋅與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，原電池加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）實驗②與③中鋅的表面積相同，硫酸濃度大的反應(yīng)速率更快，收集20mLH₂所需的時間更短，則H₂SO₄的濃度增加，反應(yīng)速率加快，實驗①與②硫酸的濃度相同，表面積大的鋅粉反應(yīng)速率更快，收集20mLH₂所需的時間更短，則實驗①與②比較的是固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響，
故答案為：H₂SO₄；加快；固體接觸面積；
（2）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）在①組試驗的試管中，滴入幾滴CuSO₄溶液，鋅與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，原電池加快反應(yīng)速率，
故答案為：原電池反應(yīng)．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，濃度、接觸面積不同反應(yīng)速率不同，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意對比實驗中控制變量的分析方法，題目比較簡單．