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9．下列關于硝酸的認識中，正確的是（　　）
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性

分析 A、濃硝酸，稀硝酸具有強氧化性，遇金屬反應不生成氫氣而是形成氮的氧化物；
B、濃、稀硝酸與金屬反應生成氮的氧化物；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現象；
D、硝酸與金屬反應時，既表現酸又表現出氧化性．

解答 解：A、濃硝酸和稀硝酸氮元素具有最高價，發(fā)生化學反應元素化合價只降低，都具有氧化性，而且遇金屬反應不生成氫氣而是形成氮的氧化物，故A正確；
B、稀硝酸也具有強氧化性，金屬與稀硝酸反應生成一氧化氮，故B錯誤；
C、鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；
D、硝酸與金屬反應時，既表現酸又表現出氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了硝酸性質的分析應用，熟練掌握基礎是解題關鍵，注意常溫下鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，下列判斷正確的是（　　）
A．c為陰極，d為陽極B．氯離子往d電極移動
C．該裝置能將化學能轉化為電能D．d的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-   
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．I-和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應
B．鐵元素在反應①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
D．還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
D．苯酚能與溴水反應，而苯不能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究SO2的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質是
還原性和氧化性；為了驗證SO2性質，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應
D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，
請回答下列問題；
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．則該硬水屬于永久（填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成Ca0的質量，通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑）═MEBT+
                   藍色   酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）═MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol．L-l的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑不正確的一組是（　�。�
選項待提純的物質選用試劑
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2
BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　�。�
A．丙烯的實驗式  C3H6
B．鎂離子的結構示意圖
C．CO2的電子式
D．中子數為18的氯原子符號${\;}_{17}^{18}$Cl

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