Question

4．為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO₄溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀；說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是
還原性和氧化性；為了驗(yàn)證SO₂性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可以代替KMnO₄酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H₂SO₄      b．FeCl₃溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸酸性溶液弱于硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和、硫酸鈉；
（2）依據(jù)二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子解答；檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，應(yīng)選擇具有氧化性物質(zhì)，能夠與二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)；
（3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來(lái)解答；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和、硫酸鈉，化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色；二氧化硫具有氧化性能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀；
A．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，故A不選；
B．二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)是氯化鐵還原為二價(jià)鐵離子，溶液顏色變淺，故B選；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故C選；
D．二氧化硫與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故D不選；
故答案為：KMnO₄溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀；還原性、氧化性；b、c；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．