14．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性
B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)
D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性．

解答 解：A．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，在不加熱條件下沒有氯氣生成，F(xiàn)eBr2溶液不變色，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，CaCl2溶液無明顯變化，故C正確；
D．蔗糖被碳化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史．目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是（　　）
A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒
B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒
C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒
D．氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質(zhì)殘留

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)需要3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFe3O4  NNaAlO2
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）按要求寫方程式：
B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
M→W的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是（　　）
A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
D．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）：
已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（　�。�
A．乙醇B．一氯甲烷C．溴苯D．乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%
D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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