10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.溴水中當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)
C.紅棕色NO2加壓后顏色比原來(lái)要深
D.熱的純堿除油污效果好

分析 勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.

解答 解:A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,加入硝酸銀溶液后,會(huì)和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀,所以平衡正向移動(dòng),溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.合成氨的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),所以高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng),可以用勒夏特里原理解釋,故B不選;
C.對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),顏色變淺,但變淺后的顏色仍然比原來(lái)顏色深,不能用勒夏特列原理解釋,故C選;
D.升高溫度促進(jìn)純堿水解導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),則除油污效果更好,可以用勒夏特列原理解釋,故D故選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,影響因素的分析,平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽(yáng)離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物.分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀完全溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),A、E為黃色;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀,B中無(wú)明顯現(xiàn)象.
⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫(xiě)出B、C的化學(xué)式:BKNO3;CKAl(SO42
(2)寫(xiě)出過(guò)量E滴入到C溶液中的離子反應(yīng)方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.
(3)在A溶液中加澄清石灰水,其離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)D中陰離子的方法取樣,先加鹽酸,再滴加氯化鋇溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同,可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品.例如:
(1)
(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合,若在光照條件下,側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代.
工業(yè)上利用上述信息,按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì),該物質(zhì)是一種香料.


請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為,
(2)反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):.反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件):+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法,其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品,導(dǎo)致產(chǎn)率低.
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫(xiě)3種):,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2、O2.某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率.

回答下列問(wèn)題:
I.模擬煙氣的制備
(1)用A裝置制SO2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)用B裝置制CO2,使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(3)將制得的氣體與空氣充分混合,獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn).
II.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
(4)將部分模擬煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置,其中C、D中盛有的藥品分別是①、④.(填序號(hào))
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
(5)若模擬煙氣的流速為a mL/min,若t1分鐘后,測(cè)得量簡(jiǎn)內(nèi)液體體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則SO2的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100(a{t}_{1}-V)}{a{t}_{1}}$%.
III.測(cè)算模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)將模擬煙氣通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置,E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常溫下,它可催化SO2與O2的反應(yīng),以達(dá)到脫硫目的.寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過(guò)程的離子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+
(7)若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過(guò)轉(zhuǎn)化器E裝置,t2分鐘后,向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到mg固體.若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}(a{t}_{1}-V)}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.向Fe(OH)3中加入氫溴酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是(  )
A.醇類-OHB.羧酸-CHOC.酯類-CHOD.醚類 CH3-O-CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”,具有多種優(yōu)良性能,工業(yè)上冶煉金屬鈦的反應(yīng)原理為4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.TiCl4是還原劑B.Na被氧化
C.Na得到電子D.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:HFHF?H++F-,BaSO4BaSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Ba2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義.
(1)Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-773kJ•mol-1
(2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示.
T1溫度下,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v(正)>v(逆)(填“>”“<”或“=”)
溫度為T(mén)1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620.
若在T3溫度時(shí),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1.此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡,測(cè)得又放出熱量Q2.則下列說(shuō)法正確的是c.(填序號(hào)字母)
a.容器的壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍        b.Q2一定等于Q1
c.新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%  d.T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
(3)為了驗(yàn)證SO2既具有還原性又具有酸性氧化物的性質(zhì),下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是d,b(填序號(hào)字母).
a.品紅溶液      b.澄清的石灰水       c.燒堿溶液  d.溴水
(4)實(shí)驗(yàn)室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì),請(qǐng)完成下列檢驗(yàn),該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
①步驟一:用試管取適量的待測(cè)溶液;
②步驟二:向所取溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液;
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論:若出現(xiàn)白色沉淀,則Na2SO3溶液變質(zhì),若不出現(xiàn)白色沉淀,則Na2SO3溶液未變質(zhì).

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