15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　　）
A．醇類-OHB．羧酸-CHOC．酯類-CHOD．醚類 CH3-O-CH3

分析 決定有機物化學性質(zhì)的原子或者原子團稱為官能團，常見的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、醚基-O-、酯基-COO-等，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．羥基連在鏈烴基上的有機物質(zhì)屬于醇，其官能團為羥基：-OH，故A正確；
B．羧酸的官能團為羧基：-COOH，而-CHO為醛類的官能團醛基，故B錯誤；
C．酯的官能團為酯基，結(jié)構(gòu)簡式為-COOC-，而-CHO為醛類的官能團醛基，故C錯誤；
D．醚類的官能團為醚基，醚基的結(jié)構(gòu)簡式為：-O-，CH3-O-CH3為具體物質(zhì)二甲醚，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了烴的衍生物的官能團的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機物官能團結(jié)構(gòu)、類型，明確烴的衍生物類型與官能團之間的正確關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）寫出C→E的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學式）．
（4）寫出A→D的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）標準狀況下，把4.48L A通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是6.0g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬在原電池中做正極被保護
B．原電池中陰離子向負極移動
C．常溫下，強酸強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱是-57.3KJ．mol-1
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，外電路中每通過1mol電子，溶液中就產(chǎn)生1mol H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．高壓比常壓有利于工業(yè)合成氨反應(yīng)
C．紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深
D．熱的純堿除油污效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO2氣體：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．設(shè)空氣中N2占$\frac{4}{5}$、O2占$\frac{1}{5}$，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓下，下同）變?yōu)?2L．
（2）若所得混合氣體中SO2的體積分數(shù)為0.08，則所得混合氣體中O2的體積分數(shù)9.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．有A、B、C、D四種短周期主族元素．原子序數(shù)依次增大，A、B元素的最高化合價與最低化合價代數(shù)和均為0，C、D同主族，C、D的原子序數(shù)之和為B的4倍，下列說法不正確的是（　　）
A．氫化物穩(wěn)定性C＞D＞B
B．BC2與DC2兩種氣體都能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C．B、C、D三種元素組成的含氧酸根至少有4種
D．Cu單質(zhì)與A的氧化物、B的氧化物、C單質(zhì)能生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．H、D、T 三種同位素具有不同的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．核電荷數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體（　�。�
A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

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