15．分子有極性分子和非極性分子．下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是（　　）
A．含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．非極性分子一定含有非極性鍵
D．極性分子不一定只含有極性鍵

分析 A．分子中正負(fù)電荷中心不重合為極性分子，只含非極性鍵的分子可能為極性分子；
B．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；
C．非極性分子中可能只含極性鍵；
D．過氧化氫為極性分子，但既含有極性鍵也含有非極性鍵．

解答 解：A．空間構(gòu)型不對稱的分子為極性分子，如O3分子的結(jié)構(gòu)如圖只含非極性鍵，空間構(gòu)型不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯誤；
B．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是非極性分子，故B錯誤；
C．非極性分子中可能只含極性鍵，如CH4，故C錯誤；
D．過氧化氫為極性分子，但既含有極性鍵也含有非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用一種試劑鑒別苯酚、己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，可選用（　　）
A．鹽酸B．FeCl3溶液C．溴水D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C4H8含有的共用電子對數(shù)等于1.1NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．27 g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4 L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)的2移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
③1mol A$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)； B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；
寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．
滴加液體		B．
稀釋濃硫酸		C．
檢查氣密性		D．
熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應(yīng)室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．
請寫出燃料電池中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ．mol-1）
元素符號I1中&華&資*源%庫I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（　�。�
A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素符號：ACBOCNaDS
（2）寫出C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)的反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2O2；
（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：Na＞S＞O；
（4）DB2屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．

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同步練習(xí)冊答案