Question

6．下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②常見離子的還原性排序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-
④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₃OH＞H₂O
⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①②
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子還原性越弱；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析；
③離子半徑先比較電子層，相同電子層再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑約�。�
④電離程度越小給出質(zhì)子能力越弱，從電離的強(qiáng)弱比較：醋酸＞水＞乙醇；
⑤分子晶體分子量越大，熔沸點越高，注意氫鍵的存在能夠大大提高物質(zhì)的熔沸點．

解答 解：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故①正確；
②元素的非金屬性I＞S，對應(yīng)離子還原性S^2-＞I^-，又碘離子能將三價鐵還原成二價鐵，所以還原性I^-＞Fe²⁺，則還原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺，故②正確；
③微粒半徑，K⁺、S^2-的電子層數(shù)比F^-多離子半徑大，K⁺、S^2--電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，K⁺＜S^2-，所以離子半徑大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③錯誤；
④電離程度越小給出質(zhì)子能力越弱，從電離的強(qiáng)弱比較：醋酸＞水＞乙醇，故④錯誤；
⑤分子晶體相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但水中存在氫鍵沸點反常的高，沸點大小為：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤錯誤；
故選C．

點評 本題為綜合題，考查了碳酸鹽的穩(wěn)定性比較、還原性比較、微粒半徑大小比較、電離程度大小比較、晶體熔沸點高低比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意晶體熔沸點規(guī)律，題目難度中等．