6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 A．乙醇與水互溶，不能用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴；
B．鋇離子有毒，沖入下水道會(huì)污染地下水；
C．將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干，會(huì)導(dǎo)致固體飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．

解答 解：A．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作為提純溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，故A錯(cuò)誤；
B．鋇離子有毒，則Ba（NO3）2 的廢液不能用水沖入下水道，防止污染地下水，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)時(shí)利用余熱加熱，則將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液蒸發(fā)到大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全等，注重實(shí)驗(yàn)基本技能的考查，注意選項(xiàng)B中鋇離子有毒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol A氣體發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?B（g）+xC（g），達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L，試計(jì)算：
（1）達(dá)平衡后，混合氣的平均相對分子質(zhì)量．
（2）達(dá)平衡后，A的轉(zhuǎn)化率．
（3）C氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
B．5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（s）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H1=△H3-2△H2D．2△H4＞△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，最外層電子數(shù)最多的是（　　）
A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol
（2）將0.20mol NO2和0.10mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
b．當(dāng)向容器中再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=0.015mol•L-1•min-1
③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升溫．
④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{36}$．若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　　）
A．在烷烴分子中，可能會(huì)有碳碳雙鍵
B．烷烴中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
C．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
D．所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用N A表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 個(gè)數(shù)為 N A
B．1mol任何氣體的體積都為 22.4L
C．7.8gNa 2O 2中所含陰離子的數(shù)目是0.1N A
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氰化鈉，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學(xué)式為NaCN，熔點(diǎn)為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學(xué)合成，電鍍冶金等方面．其制備工藝如圖：

（1）制備過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$2NaCN+3H2．
（2）工廠中，氰化鈉存儲(chǔ)區(qū)應(yīng)貼的標(biāo)志圖1為B（填選項(xiàng)字母）．

（3）已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中有大量副產(chǎn)物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備NaCN的一種重要方法．含等物質(zhì)的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中下列關(guān)系式一定正確的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．2c（Na+）=c（CN-）                    B．c（CN-）＜c（HCN）
C．c（H+）=c（OH-）-c（HCN）               D．c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-C（H+）
已知25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=4.9×10-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數(shù)Kb=2.0×10-5（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見的酸式鹽和一種常見的堿性氣體，化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=MaHCO3+NH3↑．
（6）某廢水樣品中主要含有CN-和Cl-，若用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖2所示，控制廢水的pH范圍在9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-可將CN-氧化為N2和CO32-，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O．除去CN-的離子反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案