Question

17．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
• B． 5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
• C． 當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• D． 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol

Answer 1

分析 經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol，則
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
開始               2             0          0
轉(zhuǎn)化                1            0.5       1
平衡               1             0.5       1
A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算；
C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
D．A為固體，B、C、D為氣體．

解答 解：經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol，則
       A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
開始               2             0          0
轉(zhuǎn)化                1            0.5       1
平衡               1             0.5       1
A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），故A錯誤；
B.5min時，容器內(nèi)D的濃度為$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol/L，故B正確；
C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．A為固體，B、C、D為氣體，則5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、濃度及速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．