A. | 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min) | |
B. | 5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L | |
C. | 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí),該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
D. | 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol |
分析 經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L,則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol,則
A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)
開始 2 0 0
轉(zhuǎn)化 1 0.5 1
平衡 1 0.5 1
A.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
B.結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算;
C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng);
D.A為固體,B、C、D為氣體.
解答 解:經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L,則轉(zhuǎn)化的B為5L×0.2mol/L=1mol,則
A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)
開始 2 0 0
轉(zhuǎn)化 1 0.5 1
平衡 1 0.5 1
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol/(L•min),故A錯(cuò)誤;
B.5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol/L,故B正確;
C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí),該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.A為固體,B、C、D為氣體,則5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+1mol+0.5mol=2.5mol,故D錯(cuò)誤;
故選AD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握平衡三段法、濃度及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 產(chǎn)生的氣體中H2的物質(zhì)的量為0.05mol | |
B. | AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Fe=2Fe2+ | |
C. | 所用混合溶液中c(H2SO4)=1.0 mol•L-1 | |
D. | 反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.025 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶液體積為2L | B. | n(SO42-)=4mol | ||
C. | c【Fe2(SO4)3】:c【CuSO4】=1:1 | D. | 氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3- | |
B. | b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
C. | c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶被中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl- | |
D. | d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法 | |
B. | Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道 | |
C. | 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 | |
D. | 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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