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19．下列物質溶于水后，抑制了水的電離的是（　�。�
A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO4

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，物質溶于水后能使水的電離程度增大，以此解答該題．

解答 解：A．Na2CO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，故A不選；
B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，促進水的電離，故B不選；
C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，促進水的電離，故C不選；
D．硫酸電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，故D選．
故選D．

點評 本題以電解質的電離、鹽類的水解為載體考查水的電離，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于一定體積密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反應為放熱反應），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）隨時間t變化的關系如圖所示．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．點c處正反應速率比逆反應速率大
B．點a的正反應速率比點b的正反應速率大
C．氣體的平均摩爾質量：點b大于點a
D．混合氣體的密度：點b大于點a

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯．現用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請回答下列問題：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
（1）該實驗有機反應物中含有的官能團有羥基、羧基（填寫名稱）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反應類型是酯化反應（取代反應）．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防倒吸；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面上（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，這種方法叫做分液．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應，生成標準狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質量恒重時，則生成的固體質量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不能證明醋酸（CH3COOH）是弱電解質的是（　　）
A．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH約為5
B．用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿液體積的大小
C．醋酸鈉溶液中加入酚酞試液后變紅
D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液導電性實驗中燈泡較暗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂
C．油脂為髙分子化合物，分子結構中都含有酯基
D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質
B．NH3是電解質，所以氨水能導電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．
（1）某溫度時，測得反應體系中有氣體1.3lmol，反應1min后，測得氣體為l.37mol，則1min 內H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時，H2S的轉化率達到最大值的依據是a、c（選填編號）．
a．氣體的壓強不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實驗結果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下、反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．該反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分數，可采取的一種措施是升高反應溫度（或及時分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分數為0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出29.4KJ的熱量，該反應的熱化學方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示裝置的說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學能轉化成電能B．銅片周圍溶液變?yōu)樗{色
C．電子由鋅片通過外電路流向銅片D．溶液中SO42-向負極方向流動

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