Question

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO₂+SO₂=NO+SO₃，2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄．據(jù)此，對有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄＞NO₂＞O₂
• B． O₂＞SO₃＞H₂SO₄
• C． NO₂＞O₂＞SO₃
• D． O₂＞NO₂＞SO₃

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：①反應(yīng)NO₂+SO₂=NO+SO₃，氧化劑為NO₂，氧化產(chǎn)物為SO₃，所以氧化性NO₂＞SO₃；
②2NO+O₂=2NO₂，氧化劑為O₂，氧化產(chǎn)物為NO₂，所以氧化性O(shè)₂＞NO₂；
③SO₃+H₂O=H₂SO₄該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
所以氧化性O(shè)₂＞NO₂＞SO₃，
故選D．

點評 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．