【題目】（1）同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，甲和乙的密度之比為______。

（2）二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______（填字母）。

A．42:20:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．21:10:12

【答案】1:1 AD

【解析】

（1）同溫同壓下， a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，甲氣體和乙氣體質(zhì)量之比為1:2，根據(jù)可知，ρ（甲）：ρ（乙）=1:1，故答案為：1:1；

（2）二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與N2O的密度相同，說(shuō)明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，N2O的相對(duì)分子質(zhì)量為44，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量是64，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，H2的相對(duì)分子質(zhì)量是2，因此需要使SO2、H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量是44，設(shè)SO2物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為xmol，則=44，解得x=，因此SO2與H2物質(zhì)的量之比為21:10，因此混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為21:10：任意值，符合要求的是A、D；故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無(wú)H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點(diǎn)高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點(diǎn)，被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和另外一種硫酸鹽，且反應(yīng)前后Fe的化合價(jià)不變，則FeTiO3中Ti的化合價(jià)為____。

（2）上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化　　B.與Fe3+反應(yīng)

C.防止Fe2+水解　　 D.防止Fe3+水解

（3）溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱為_______，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水，加熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

（5）“操作b”為加熱，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。

（6）一定條件下，利用氣體丙與氫氣可合成甲醇，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，甲醇的電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料，在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CH4還原MnO2制備Mn2O3，并測(cè)定產(chǎn)品純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.制備(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。

(1)儀器a的名稱為______________________

(2)用稀醋酸代替水的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________

(3)連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后，在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________

(4)儀器b中同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(5)指出上述實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯的缺陷____________________________

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

ⅰ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取儀器b中所得固體7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+；

ⅱ.將所得溶液稀釋至500mL；

ⅲ.取25.00mL稀釋后的溶液，滴加幾滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

（1）步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

（2）滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________________________________

（3）所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

（4）下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.滴定前平視，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________．

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．

（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g．

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．

（5）寫出NH4Cl的電子式_____．

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案