【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

【答案】1.96 44 1：3 25% 17.5%

【解析】

(1)由公式n= =及m=ρV可得同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因此氨氣與硫化氫的密度之比為17gmol-1/34gmol-1=1:2；由n =及m=ρV可得ρ=0.44g/0.01mol22.4Lmol-1=1.96g/L；由n=可得M==44g/mol；

答案： 1.96；44；

(2)由6.72L混合氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為12g，則平均摩爾質(zhì)量為=40g/mol；平均相對(duì)分子質(zhì)量為40；

設(shè)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則28x+44(1-x)=40,解得x=0.25,那么n(CO): n(CO2)=0.25: 0.75=1:3,體積分?jǐn)?shù)(CO)=25%，混合氣體中CO的質(zhì)量為0.3mol0.2528g.mol-1=2.1g,所以CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=17.5%。
所以答案為：1：3 ； 25% ； 17.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋過(guò)程中，下列關(guān)系式正確的是________。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過(guò)程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號(hào))。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是________(填序號(hào))。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)。

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－多0.1 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，甲和乙的密度之比為______。

（2）二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比可能為_______（填字母）。

A．42:20:13 B．22:1:14 C．13:8:13 D．21:10:12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

試管中開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來(lái)越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色.

試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{(lán)色.

下列說(shuō)法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí),Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：

①紅磷、白磷 ②、 ③、 ④、 ⑤、 ⑥、

其中屬于同位素的是______________，屬于同素異形體的是___________，屬于同種元素的不同種微粒的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。裝置氣密性良好。

已知：過(guò)碳酸鈉(Na2CO4)、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4＝2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+O2↑+2H2O。

(1)甲同學(xué)選用的裝置_________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)稱取固體樣品質(zhì)量為a g，測(cè)得氣體體積為V L，實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm(L/mol)，則Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、V、Vm的代數(shù)式表示)。

(2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_______。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏低，原因是________________。

(3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次，也可以不用。按從左到右排列)_____________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是

A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油

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