7．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是（　�。�
A．都是非金屬氧化物
B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

分析 A、都是非金屬氧化物；
B、二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成硅酸鈉和水；碳酸鈉和水；
C．二氧化硅不溶于水；
D．固體二氧化碳?xì)饣諢崃�，光�?dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A、SiO2和CO2都是非金屬氧化物，故A正確；
B．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成硅酸鈉和水；碳酸鈉和水，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故C錯(cuò)誤；
D．固體二氧化碳?xì)饣諢崃�，可用�?lái)人工降雨，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅、二氧化碳的性質(zhì)及用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅不溶于水，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯與丁二烯的最簡(jiǎn)式相同D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
B．醋酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．現(xiàn)取30gA與44.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，生成CO2、CO和H2O（g）．反應(yīng)后將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重36g，堿石灰增重44g．求
（1）確定該有機(jī)物的分子式．　　
（2）寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)I】如圖1，探究SO2催化氧化的反應(yīng)：

（1）裝置 A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、（按氣流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能證明氣體中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)II】如圖2，探究SO2與Fe（NO3）3，溶液的反應(yīng)：
（4）X中滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，排除O2的干擾．
（5）裝置Y中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaSO4；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色沉淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：
假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；
假設(shè)3：SO2與Fe3+、NO3-都反應(yīng)．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定Y中混合溶液的pH；
②配制與步驟①有相同pH的稀硝酸與BaCl2的混合液，并通入適量N2；
③將SO2通入步驟②中溶液．		若出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白色沉淀則假設(shè)1不成立．
經(jīng)驗(yàn)證假設(shè)1成立，則驗(yàn)證過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此條件下未見氣體產(chǎn)生）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上常利用CO來(lái)制備甲醇．
（1）已知：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO燃燒熱△H3=c kJ/mol
求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
（2）在不同的密閉容器中按如下投料方式進(jìn)行反應(yīng)：
容器編號(hào)容器體積/L溫度/KCO物質(zhì)的量/molH2物質(zhì)的量/molCH3OH物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO濃度/mol•L-1平衡常數(shù)K
11.05000.20.200.12K1
21.08000.100.10.16K2
32.08000.20.20XK3
反應(yīng)進(jìn)行2min后，容器2中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
①計(jì)算800℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.06mol/（L•min），此溫度下的平衡常數(shù)K=17.36（列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果，結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②下列說(shuō)法正確的是D
A．X大于0.16
B．當(dāng)v（CO）正=2v（H2）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D．K1＞K2=K3
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，而越來(lái)越受到關(guān)注，如圖是一種甲醇燃料電池的工作原理
①寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
②當(dāng)電路中有0.6mol電子通過(guò)時(shí)，需要在正極通入的標(biāo)況下氧氣的體積為3.36L，將生成的氣體全部通入2L 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源
B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池和半導(dǎo)體材料的制造

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列晶體屬于原子晶體，且晶體內(nèi)只含極性鍵的是（　�。�
A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

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