18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示，正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式：B．CCl4分子的比例模型：
C．乙烯與丁二烯的最簡(jiǎn)式相同D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．甲烷為共價(jià)化合物，C最外層形成8個(gè)電子；
B．CCl4分子中Cl原子半徑比C大；
C．乙烯與丁二烯的最簡(jiǎn)式分別為CH2、C2H3；
D．為3-甲基丁醇．

解答 解：A．甲烷為共價(jià)化合物，C最外層形成8個(gè)電子，電子式為，故A正確；
B．CCl4分子中Cl原子半徑比C大，為甲烷的比例模型，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯與丁二烯的最簡(jiǎn)式分別為CH2、C2H3，二者最簡(jiǎn)式不同，故C錯(cuò)誤；
D.2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）CH2OH，為3-甲基丁醇，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了比例模型、電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等判斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查雙基知識(shí)，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D．向明礬KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（　　）
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．酒精、冰醋酸、草酸鉀均為電解質(zhì)
D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是（　　）
A．都是非金屬氧化物
B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋅和鋅的化合物用途廣泛，可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等，查閱資料可知：1mol H2O（g）完全凝結(jié)為液態(tài)，放出44.0kJ熱量
ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
熔點(diǎn)/℃419.51975（同時(shí)分解）----
沸點(diǎn)/℃907-----
Ksp（常溫）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
（1）利用鋅和太陽(yáng)能分解水循壞制氫的示意圖如下．“裝置A”指虛線框中體系，太陽(yáng)爐能聚焦太陽(yáng)能而產(chǎn)生高溫．

①下列有關(guān)敘述中不正確的是a
a．裝置A只將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．太陽(yáng)爐中須首要解決的問(wèn)題是產(chǎn)物的及時(shí)分離和冷卻
c．該法與電解水制氫相比的優(yōu)點(diǎn)：H2與O2分步產(chǎn)生，不須考慮隔離問(wèn)題
②生產(chǎn)過(guò)程中不斷向裝置A中輸入太陽(yáng)光和水；裝置A可向外輸出的物質(zhì)X、Y分別為氧氣、氫氣；整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)為鋅
③H2的燃燒熱為285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時(shí)吸收350.5kJ熱量，寫(xiě)出水解室中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（假設(shè)維持常壓）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
（2）閃鋅礦（ZnS）是鋅的主要礦物之一，是提取鋅的重要原料，純凈的ZnS可作白色顏料
①計(jì)算反應(yīng)ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×1013
②下列敘述不正確的是C
a．常溫下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常溫下，ZnS與0.2mol/LCuSO4溶液作用，固體由白變黑
c．常溫下，向飽和CuSO4溶液中通入H2S，無(wú)明顯現(xiàn)象
d．常溫下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO，再用炭等熱還原出鋅，而濕法煉鋅是先將ZnO轉(zhuǎn)為為ZnSO4，再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO4溶液，金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上，電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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