A、B、C、D是元素周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）．

（2）M是含有 （填“極性”或“非極性”）共價鍵的 （填“極性”或“非極性”）分子．

（3）W分子的空間構(gòu)型為 ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省阜陽市高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）開始時，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1，經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1．則該反應的反應速率為（ ）

A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二（上）質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是（　�。�

A．碳原子有四個價電子 B．碳原子彼此可結(jié)合成長鏈

C．組成有機物的元素種類很多 D．有機物容易形成同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏高三上模擬五化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為： ，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為： ．

（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為： ．

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L﹣1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的： ，

②當Al3+開始沉淀時，F(xiàn)e3+的濃度約為： ．

（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2．

①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是： ．

②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ．

（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是 、 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏高三上模擬五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的說法正確的是（ ）

A．C5H12有2種同分異構(gòu)體

B．C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有5種

C．甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發(fā)生加成反應，丁在一定條件下能轉(zhuǎn)化為乙

D．甲、乙能發(fā)生氧化反應，丙、丁不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（ ）

A．分子晶體 B．金屬晶體 C．原子晶體 D．離子晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省安康市高一上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（ ）

A．一定含有SO42﹣

B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣

D．可能含有SO42﹣或Ag+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省衡水市高一下3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）

（1）硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ．

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 mol．

（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是 mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為 ．

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