科學(xué)研究往往建立在合理的假設(shè)之上．下面是兩個對照實驗：

（1）提出問題，實驗一中的CO2能滅火，而實驗二中的CO2為何能“點火”？
（2）對實驗二提出的解釋：
CO2被Na2O2吸收．可能生成Na2CO3；棉花被點燃，說明上述反應(yīng)______；棉花燃燒劇烈，說明上述反應(yīng)______．
（3）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，
（2）應(yīng)選用的裝置是______（只要求寫出圖中裝置的標號）．
（3）由于過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使棉花燃燒；反應(yīng)后生成的氧氣使棉花燃燒劇烈，
故答案為：是放熱反應(yīng)；生成了氧氣；
（3）（1）氧化鈉和過氧化鈉均能和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
（2）實驗的原理是：過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的同時，還會生成氧氣，但氧氣中會有水蒸氣，要用濃硫酸吸水，然后可以用排水量氣法測定氧體的體積，進而確定過氧化鈉的量及其百分含量，故可選擇的裝置為⑤①④即可，
故答案為：⑤②①④；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)在學(xué)習了金屬的知識后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運用類比學(xué)習的思想提出如下的問題，探究。請你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時進行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變＿＿＿＿色。同時生成一種對大氣無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實驗方案（2）”，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某種常見金屬的部分性質(zhì)如下：銀白色固體，硬度較小，密度為2.70g/cm3，熔點為660.4℃，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性良好。
（1）試推斷該金屬可能的一種用途______。
（2）)請?zhí)岢瞿阆胩骄康挠嘘P(guān)該金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個問題：①______；②______。
（3）請設(shè)計實驗方案對你所提出的兩個問題進行探究(簡述步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：
①__________________________；②__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

水中氧的含量測定步驟如下:
步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)2。
步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+離子。
步驟3：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘。
有關(guān)的測定數(shù)據(jù)如下：
1：Na2S2O3溶液的標定。取25.00 mL KIO3標準溶液(KIO3濃度：174.8 mg·L-1)與過量KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鮮水樣103.5mL，按上述測定步驟滴定，消耗Na2S2O3標準溶液11.80 mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mg·L-1。
3．在20.0°C下密閉放置5天的水樣102.2 mL，按上述測定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標準溶液6.75 mL。
5-1 寫出上面3步所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
5-2    計算標準溶液的濃度（單位mol·L-1）。
5-3 計算新鮮水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。
5-4 計算陳放水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。
5-5 以上測定結(jié)果說明水樣具有什么性質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

對少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進行測定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H2N—NH2）的水溶液將I2反萃取至水層中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用過量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定（反應(yīng)式為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。
（1）上述過程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請寫出它們的離子方程式。
（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI-可消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，請計算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能說明乙酸的酸性比碳酸強的是（　　）
A．乙酸具有揮發(fā)性
B．乙酸有刺激性氣味
C．乙酸是有機酸而碳酸是無機酸
D．乙酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：
①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處______．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表達．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行的是（　�。�
A．用澄清石灰水檢驗CO2中含有的CO
B．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗?zāi)橙芤褐泻械腃l-
C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體
D．用排空氣法收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．
石油分餾B．
溴苯的制取C．
乙烯的制取D．
乙酸乙酯的制取

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